巧解有关金属的计算题

计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。
　　
　　一、电子守恒与终态法结合
　　
　　例1.向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g
　　
　　（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
　　
　　分析：剩余金属1.8g只可能是Al（因钾要与水反应），钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应（因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应），
　　
　　2K+2H2O=2KOH+H2↑①
　　
　　2KOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑②
　　
　　①+②得：2K+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑
　　
　　有关系式金属质量～～～氢气体积（标准状况下）
　　
　　66g44.8L
　　
　　15-1.8V(H2)=8.96L
　　
　　(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？
　　
　　解析：据Al守恒有关系式:Al～～～Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。