物理上能量守恒定律：能量既不会凭空产生也不会凭空消亡。而化学也一样，化合价总数是不会变的，离子的总数是不变的，化学各种离子的总量是不变的，无论如何稀释、如何浓缩，其总量不变。抓住这一点，那么离子守恒基本上就会了。
化学计量计算题：在化学电解质溶液中，先看酸碱度排名，注意阴阳离子总数相等，特别是计算守恒时，一定要时刻抓住H+和OH-。化学浓度计算本质上就是二元一次方程，或者三元一次方程，计算过程属于初中范畴，而分析过程，我们把有变化的化学式、离子表达式用xyz、abc表示，那么化学浓度计算就非常的直观。在比较浓度大小时，我们要看“反应方向”。
例题：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
分析：A选项，按照酸性大小，我们可以知道Na+的总量是固定的为0.1mol，而HCO3-会发生水解和电离，那么我们只要判断溶液是呈酸性还是碱性的，就能判断c(CO32-)>c(H2CO3)的大小。很显然，由于Na+的浓度最高，比其他酸根都高，因此溶液呈碱性(NaOH)，故而平衡向 H2CO3移动。所以A排除。
B选项，因为有加有减，我们把式子换个方式表达c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，那么马上可以看出离子总数是相等的，故而B正确。不会看的同学这么分析：溶液中含有H+、HCO3-、H2CO3、Na+、OH-四种离子，而原始化学式是Na2CO3，我们为了便于计算，我们假设Na2CO3是1，那么Na+是2，Na+与OH-等量，H+是由水反应OH-多出来的，那么H+只能与OH-等量，也是2。那么我们看H+的存在形式，与HCO3-结合部分为x，与H2CO3结合部分为y，剩下的以离子存在的形式为z，那么有x+y+z=1，x对应的是HCO3-，y对应的是 1/2的H2CO3，z对应的是剩余的H+，所以整体式子守恒。
继续看C选项吧。看C选项，向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液后，相当于0.05mol·L-1的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
而D选项更加容易判断：常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH=7,根据电荷守恒式，不难得出c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。水解是有限的，c(CH3COOH)>c(CH3COO-)。
1.反应方向
其实反应方向的判断很简单，第一时间判断“变化”。是水解还是电离?这个直接来源于溶液的酸碱性变化，朝酸性变化，那么朝着电离方向移动，朝碱性变化，朝着水解方向移动。溶液呈酸性，那么电离>水解，反之亦然。当然，如果看不懂这些，说明你电离、水解的概念搞不清楚，还是赶紧看课本吧。
2.化学平衡
这个问题也是“反应方向”的判断。就三个参数，温度、压强、体积。而本质上其实又是一样的。用点物理知识，假设能量不损失。恒温情况下，增大压强变相等于总体体积缩小，平衡朝着体积小的方向转化。体积不变情况下，增大压强等于温度升高，平衡朝着温度低的方向转化。恒压条件下，温度升高等于体积变大，平衡朝着体积减小的方向转化。反之也是一个道理。
举例子来说，一个平衡式子为：a+b→(加热)c，固定体积密闭容器里(体积不变)，加入a或b或升高温度，则反应朝右;假设温度、压强不变，体积可变(活塞容器)减少体积，反应朝右，温度、体积不变，压强增大，就看加入a、b还是c。无论题目怎么变，用多么隐蔽的方式来命题，总之就跳不开左右两边反应物质浓度、温度、体积、压强。我们就可以根据反应式的判断来做题。
3.化学计算在于平衡
平衡的关键在于对化学性质的理解，如何理解呢?很简单，“对比”2字道尽化学的全部秘密。同主族、同周期对比，类似的“根”对比，只要化学性质比较明白了，那么就非常的简单的了。有的同学说有机部分很难学，其实并不难，课本也是循序渐进的，基、醇、醛、羧酸……等，其实都是逐步演变的，掌握一个化学式的组成方式，后面的根据化学构“键”的差异，就能推出后面的部分。反应特性也是逐步变化的。
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