乙醇笔记整理

一、烃的衍生物和官能团
　　
　　从结构上看，烃的衍生物是其它原子或原子团（不包括烃基）取代了烃分子中的氢原子生成的一系列新的有机物。象我们已经知道的CH2=CHCl、等都属于烃的衍生物。（“从结构上看”的意思是这些新的有机物不一定要通过烃的取代反应得到，比如CH2=CHCl就可用CH=CH与HCl通过加成反应得到。）这些原子或原子团象—Br、—NO2、—SO3H、—COOH、—OH等对烃的衍生物的性质起着决定性的作用，故称为“官能团”。
　　
　　二、乙醇
　　
　　1、乙醇的分子结构
　　
　　（1）分子式C2H6O（2）结构简式CH3—CH2—OH
　　
　　乙醇分子由乙基与“羟基官能团—OH”连接而成，—OH的读音码“氢qing”的声母与“氧yang”的韵母拼成的，羟字也是氢和氧两字各自去掉气字头合并而成的，充分体现了羟基是氢氧原子团的意思。羟基的电子式是，乙醇分子是极性较强的分子。
　　
　　2、乙醇的物理性质
　　
　　可以从日常生活经验中知道。如能与水以任意比例混溶（各种不同浓度的酒类）、气味（特殊香味）、挥发性（酒精棉球对皮肤消毒时吸热）、一种优良的有机溶剂（可用它洗涤油污）等。密度和沸点的数据，只要知道大概即可。
　　
　　3、乙醇的化学性质
　　
　　乙醇是醇类的重要代表物，官能团羟基决定了在一定条件下乙醇分子中的H—O键、C—O键、C—H键发生断裂而使其具有特殊的化学性质。
　　
　　（1）乙醇分子中，羟基上的氢较为活动，能被活动金属（K、Ca、Na、Mg、Al—金属活动性顺序表中前几位的金属）取代，反应中，O—H键断裂。其反应属于取代反应，类似于无机反应中的置换反应：
　　
　　，生成的有机物叫乙醇钠，一种可溶性的离子化合物，由CH3CH2O—（乙氧基负离子）和Na+结合而成。
　　
　　（2）在H+浓度较大时，乙醇中的羟基被卤数原子取代，C—O键断裂（不是“均裂”，这就是乙醇与氢卤酸（不是卤化氢）的取代反应：
　　
　　在实验室通常用加热乙醇、溴化钠固体，浓硫酸（加少量水）混合物的方法来制备溴乙烷。
　　
　　（3）乙醇是一种清洁的能源，在充足的氧气中点燃，乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，放出能量。
　　
　　在有机反应中，有机物分子加氢或脱氧一般是发生了还原反应，有机物分子加氧或脱氢一般发生了氧化反应。
　　
　　在催化剂（Cu或Ag）存在情况下，乙醇分子将脱氢被氧化成乙醛：
　　
　　若有氧存在，反应的方程为：（该反应可看成为乙醇脱去的氢与氧反应反应生成H2O，CO2的存在使反应更迅速、更彻底地进行）
　　
　　若乙醇与氧化铜反应，即可表示为：（该反应可看成是乙醇脱去的氢将氧化铜还原。）
　　
　　（4）在较高的温度下和浓硫酸存在时，乙醇分子中的C—O键、H—O键甚至C—H键会断裂，发生分子间的脱水和分子内的脱水反应。
　　
　　a、分子间脱水：（反应生成的有机物称，是一种低沸点的易挥发、易燃的液态有机溶剂，醚的结构可表示为：R—O—R’，—R，—R’是烃基）
　　
　　b、分子内脱水：（在一定条件下，从有机物的一个分子中脱去小分子而生成不饱和物质的反应称消去反应，乙醇的分子内脱水反应是一个典型的消去反应。实验室制取乙烯气体就是利用了这个反应。）
　　
　　化学性质的小结：
　　
　　乙醇的化学性质比较多，要在理解反应原理的基础上记忆，并在解题时适时地应用。
　　
　　三、醇类
　　
　　1、醇的定义和分类：分子里含有跟链烃基结合着的羟基的化合物（若羟基与环烷基相连的有机物也是醇类）。
　　
　　如：CH3—OH(甲醇)、CH3—CH2—CH2—OH(1—丙醇)、
　　
　　CH2=CH-CH2—OH（丙烯醇）、（苯甲醇）、
　　
　　（乙二醇）、（丙三醇）、（环己醇）等。
　　
　　其中，甲醇、1—丙醇、乙二醇、丙三醇为饱和脂肪醇；丙烯醇为不饱和脂肪醇；苯甲醇为芳香醇；乙二醇和丙三醇为多元醇。
　　
　　2、一元饱和脂肪醇的通式：CnH2n+2O（n≥1），若为饱和多元醇，则可用CnH2n+2Ox（x为醇的元数）来表示。一元饱和醚的通式也是CnH2n+2O（n≥2），若分子中碳原子数相同，一元饱和醇、醚互为同分异构体。
　　
　　3、醇的命名：①以带有羟基的最长的碳链为主链；②离羟基最近的一端开始编号；③指明羟基在主链上的位置。如：
　　
　　（4-甲基-2-戊醇）常见的错误：2-甲基-4-戊醇
　　
　　（2-甲基-2-丙醇）常见的错误：1，1-二甲基-1-乙醇
　　
　　4、醇的化学性质：类似于乙醇。
　　
　　5、几种重要的醇
　　
　　（1）甲醇——俗称木精，无色液体，能与水互溶，有毒（少量致盲，一定量致死），重要的化工原料。气味与乙醇相似，混有甲醇的工业酒精常被不法分子配制“毒酒”坑害消费者。
　　
　　（2）乙二醇——无色粘稠液体，其水溶液凝固点极低，常作抗冻剂。
　　
　　（3）丙三醇——无色粘稠液体，有甜味，制化妆品、炸药等。
　　
　　[重点、难点分析]
　　
　　1、重点：乙醇的性质。
　　
　　2、难点：乙醇各类反应的原理，性质与官能团羟基的关系，以乙醇的性质为基础，根据所给具体结构，估计醇的一般性质和特殊性质。
　　
　　如CH2=CH—CH2—OH既能象乙醇一样发生与活动金属的取代反应、与氢卤酸的取代反应、催化氧化反应、分子间的脱水反应，由于分子中存在C=C双键，由能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色、发生加聚反应等。但不考虑消去反应（即使能发生一定条件下的消去反应，生成物也不稳定）。