很有用的化学入题方法

2019-11-11 13:38:29

1、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:从两个方面考虑:第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括:
  
  AgNO3 或〔Ag(NH3)2〕+(其中,〔Ag(NH3)2〕+因为存在如下平衡:〔Ag(NH3)2〕++H+== Ag++NH4+,故有沉淀生成。)
  
  第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:1、可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H++H2O=H4SiO4
  
  2、苯酚
  
  3、S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S+SO2+H2O
  
  4、S2-与SO32-的混合溶液。离子方程式:2 S2-+SO32+6 H+=3S+3H2O
  
  5、一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)
  
  6.AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。2、中学阶段使用温度计的实验:
  
  1.溶解度的测定;2.实验室制乙烯;3.实验室制硝基苯;4.实验室制苯磺酸;5实验室制;6.银镜反应;7纤维素水解。
  
  3、中学阶段使用水浴加热的实验:
  
  1.溶解度的测定;2.实验室制硝基苯.3.实验室制苯磺酸.4.酚醛树脂的制取.5.银镜反应.6.纤维素水解。
  
  4、玻璃棒的用途:
  
  1.搅拌;2.引流;3.引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;4.转移固体。
  
  5、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白石蕊试液.
  
  6、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性.SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4(同时该反应也是典型的由弱酸——亚硫酸制强酸——盐酸和硫酸)
  
  7、浓硫酸的作用:
  
  1.浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性
  
  2.实验室制HCl——难挥发性
  
  3由萤石制HF——难挥发性、强酸性
  
  4实验室制取CO——催化性、脱水性
  
  5实验室制取乙烯——催化性、脱水性
  
  6实验室制取——催化性、脱水性
  
  7实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂
  
  8实验室制取苯磺酸——磺化剂、吸水剂
  
  9酯化反应——催化剂、吸水剂
  
  10蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、吸水性、强氧化性.
  
  8、不能由两种单质通过化合反应直接制得,但可通过单质由化合反应制得:
  
  1.FeCl2 2FeCl3+Fe===3FeCl2
  
  2.SO3:2SO2+O2 ===2SO3
  
  3.NO2:2NO+O2=2NO2
  
  4.Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
  
  9、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
  
  1.醛;2.甲酸;3.甲酸盐;4.甲酸酯;5.葡萄糖;6.多羟基酮(均在碱性环境下进行)。10、正滴反滴 反应不一
  
  1.明矾与烧碱
  
  在明矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液,先出现白色沉淀,后沉淀消失。
  
  Al3++3OH-=Al(OH)3↓
  
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
  
  在烧碱溶液中逐滴滴入明矾溶液直至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀。
  
  4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
  
  3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
  
  2.偏铝酸钠与盐酸
  
  在偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸,先沉淀后消失。
  
  AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
  
  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
  
  在盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现沉淀。
  
  AlO2-+4H+=Al3++2H2O
  
  Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
  
  3.溴化亚铁与氯水
  
  在溴化亚铁溶液中滴入少量氯水,溶液变成棕黄色。
  
  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
  
  在氯水中滴入少量溴化亚铁溶液,溶液变成橙黄色。
  
  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
  
  4.淀粉碘化钾与氯水
  
  在淀粉碘化钾溶液中滴入少量氯水,溶液变蓝色。
  
  2I-+Cl2=I2+2Cl-
  
  在氯水中滴入少量碘化钾溶液,氯水把碘化钾氧化为碘酸钾,溶液呈过量氯水的淡黄绿色。
  
  3Cl2+I-+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
  
  5.三氯化铁与硫化钠
  
  在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀。
  
  2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
  
  在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物。
  
  2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
  
  6.硝酸银与氨水
  
  在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液。
  
  Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
  
  AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
  
  在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀。
  
  Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 2AgOH=Ag2O+H2O
  
  7.氯化铜和氨水
  
  在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀。
  
  Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
  
  在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色。
  
  Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
  
  8.碳酸钠与盐酸
  
  在碳酸钠溶液中滴入少量盐酸,边滴边振荡,无明显现象。
  
  CO32-+H+=HCO3-
  
  在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液,有气泡产生。
  
  2H++CO32-=H2O+CO2↑
  
  9.苯酚与溴水
  
  在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀。
  
  在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀。
  
  10.氢氧化钡与磷酸
  
  在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀。
  
  3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
  
  在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象。
  
  OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O11.CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳:有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成 以下几例,正滴、反滴时,现象相同,均出现沉淀或均无明显现象,但所发生的离子反应不同。
  
  12.澄清石灰水与磷酸二氢钠
  
  在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:
  
  3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
  
  反滴时则为:
  
  先发生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
  
  后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
  
  13.小苏打与澄清石灰水
  
  在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:
  
  2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
  
  反滴时则为:
  
  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
  
  14.碳酸氢钙与烧碱
  
  在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液:
  
  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
  
  反滴时则为:
  
  Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
  
  15.氢氧化钠与氢硫酸
  
  NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为:
  
  OH-+H2S=HS-+H2O
  
  2OH-+H2S=S2-+2H2O
  
  若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似。
  
  16.氢氧化钡与硫酸氢钠
  
  当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时:
  
  2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
  
  继续滴加Ba(OH)2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2+结合:
  
  Ba2++SO42-=BaSO4↓
  
  当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀:
  
  H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
  
  可见,少数反应由于正滴与反滴操作顺序不同,实为反应物之间物质的量之比不同,从而引起所发生的反应不同,只要掌握此类离子反应的实质,适当归纳整理,许多复习中的难题便会迎刃而解。
  
  11、既能与酸又能与碱反应的物质
  
  常规:
  
  1.Al:2Al+6HCl=AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
  
  2.Al2O3 : Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
  
  3.Al(OH)3 : Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
  
  4.弱酸的铵盐:(NH4)2CO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O
  
  (NH4)2CO3+2NaOH=2NH3 +Na2CO3+H2O
  
  5.弱酸的酸式盐:NaHS+HCl=NaCl+H2S
  
  NaHS+NaOH=Na2S+H2O
  
  6.氨基酸:
  
  特殊
  
  一些特殊物质,主要是一些容易发生氧化还原反应的物质,为了避免在归纳时遗漏,可结合元素周期表和物质的分类:即从元素周期表的每一族的单质、化合物来归纳。而化合物又从有机物和无机物来分;无机物分为:氧化物、酸、碱、盐。
  
  1。单质:⑴金属单质:Zn:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
  
  Zn+2HCl=ZnCl2+H2
  
  (2)非金属单质:Cl2、S、Si
  
  Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
  
  S+6HNO3(浓)=H2SO4+2H2O+6NO2
  
  3S+6NaOH ==2Na2S+Na2SO3+3H2O
  
  Si+4HF=SiF4 +H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
  
  2。化合物:
  
  (1)氧化物:ZnO(与强、弱碱);Ag2O(与氨水);SO2、NO2(二者与氢硫酸);SiO2(与)
  
  (2)酸:HBr、HI、H2S、HClO(几者与强氧化性酸如浓硫酸);H2SO4(浓)、HNO3(二者与还原性酸);HCOOH、H2C2O4(草酸)(浓硫酸使二者脱水制CO)
  
  (3)碱:Zn(OH)2、 AgOH、Cu(OH)2(三者与氨水形成配和物),
  
  Al(OH)3与强碱
  
  (4)盐:Fe2+/HNO3、CuSO4/H2S、Pb(Ac)2/H2S、AgNO3/HCl。
  
  12、中学阶段有那些物质易升华碘的单质易升华有机物萘也可以。干冰、氯化铝也可, AlCl3升华温度183摄氏度;AlCl3是分子晶体,确实易升华,灰砷(As)升华温度613摄氏度三氯化铁在高温时易升华,三氯化铁在100度左右即可升华还有红磷也能升华,但冷却后变成白磷。(隔绝空气)情况下
  
  13、写化学反应方程式条件有什么规定?如加热、高温、燃烧有什么具体的区别?加热一般是指使用酒精灯提供的热量使反应持续进行;高温是指所需温度超过了酒精灯能达到的程度;点燃是指反应开始时达到反应能够进行的最低温度;燃烧不是反应条件而是反应现象。14、气密性检验常用方法有三种:1)手握加热法:适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实验装置;2)加水液对法:适用于启普发生器及其简易装置类的检查;3)直接加热法:适用于多仪器的复杂的连续的系列装置,而且此类装置宜用分段检查法进行检查